Химические свойства алкенов сообщение. Применение алкенов в промышленности
Тема урока: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов.
Цели и задачи урока:
- рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкенов;
- углубить и конкретизировать понятия о?-связи, о механизмах химических реакций;
- дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров;
- разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкенов;
- продолжить формирование умения работать с учебником.
Оборудование: прибор для получения газов, раствор КМnO 4 , этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спички, спиртовка, песок, таблицы «Строение молекулы этилена», «Основные химические свойства алкенов», демонстрационные образцы «Полимеры».
ХОД УРОКА
I. Организационный момент
Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.
II. Активизация знаний учащихся
- Какие углеводороды называются алкенами?
- Каковы особенности их строения?
- В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?
Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.
III. Изучение нового материала
1. Способы получения алкенов
Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов
– крекинг алканов C 8 H 18 ––> C
4 H
8
+ C 4 H 10 ; (термический крекинг при 400-700 o С)
октан
бутен
бутан
– дегидрирование алканов C 4 H 10 ––> C 4 H 8
+ H 2 ; (t, Ni)
бутан
бутен
водород
– дегидрогалогенирование галогеналканов C 4 H 9 Cl
+ KOH ––> C 4 H 8 + KCl
+ H 2 O;
хлорбутан
гидроксид бутен
хлорид
вода
калия
калия
– дегидрогалогенирование дигалогеналканов 
– дегидратация спиртов С 2 Н 5 ОН ––> С 2 Н 4
+ Н 2 О (при нагревании в присутствии
концентрированной серной кислоты)
Запомните!
При реакиях
дегидрирования, дегидратации,
дегидрогалогенирования и дегалогенирования
нужно помнить, что водород преимущественно
отрывается от менее гидрогенизированных атомов
углерода (правило Зайцева, 1875 г.)
2. Химические свойства алкенов
Характер углерод – углеродной связи
определяет тип химических реакций, в которые
вступают органические вещества. Наличие в
молекулах этиленовых углеводородов двойной
углерод – углеродной связи обуславливает
следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести
алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение
их в насыщенные возможно только в результате
реакций присоединения, что является основной
чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную
концентрацию электронной плотности, поэтому
реакции присоединения носят электрофильный
характер;
– двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко
поляризуется.
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
а) Реакции присоединения
Запомните! Реакции замещения свойственны алканам и высшим циклоалканам, имеющим только одинарные связи, реакции присоединения – алкенам, диенам и алкинам, имеющим двойные и тройные связи.
Запомни! Возможны следующие механизмы разрыва -связи:
а) если алкены и реагент – неполярные соединения, то -связь разрывается с образованием свободного радикала:
H 2 C = CH 2 + H: H ––> + +
б) если алкен и реагент – полярные соединения, то разрыв -связи приводит к образование ионов:
в) при соединении по месту разрыва -связи реагентов, содержащих в составе молекулы атомы водорода, водород всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода (правило Морковникова, 1869 г.).
– реакция полимеризации nCH 2 = CH 2
––> n – CH 2 – CH 2 –– > (– CH 2 – CH 2
–)n
этен
полиэтилен
б) реакция окисления
Лабораторный опыт. Получить этилен и изучить его свойства (инструкция на столах учащихся)
Инструкция по получению этилена и опытов с ним
1. Поместите в пробирку 2 мл концентрированной
серной кислоты, 1 мл спирта и небольшое
количество песка.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной
трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.
3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с
перманганатом калия. Обратите внимание на
изменение цвета раствора.
4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки.
Обратите внимание на цвет пламени.
– алкены горят светящимся пламенем. (Почему?)
C 2 H 4 + 3O 2 ––> 2CO 2 + 2H 2 O (при полном окислении продуктами реакции являются углекислый газ и вода)
Качественная реакция: «мягкое окисление (в водном растворе)»
– алкены обесцвечивают раствор перманганата калия (реакция Вагнера)
При более жёстких условиях в кислой среде продуктами реакции могут быть карбоновые кислоты, например (в присутствии кислот):
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] ––> CH 3 COOH + HCOOH
– каталичесикое окисление
Запомните главное!
1. Непредельные углеводороды активно вступают в
реакции присоединения.
2. Реакционная активность алкенов связана с тем,
что - связь под
действием реагентов легко разрывается.
3. В результате присоединения происходит переход
атомов углерода из sp 2 – в sp 3 -
гибридное состояние. Продукт реакции имеет
предельный характер.
4. При нагревании этилена, пропилена и других
алкенов под давление или в присутствии
катализатора их отдельные молекулы соединяются
в длинные цепочки – полимеры. Полимеры
(полиэтилен, полипропилен) имеют большое
практическое значение.
3. Применение алкенов (сообщение учащегося по следующему плану).
1 – получение горючего с высоким октановым числом;
2 – пластмасс;
3 – взрывчатых веществ;
4 – антифризов;
5 – растворителей;
6 – для ускорения созревания плодов;
7 – получение ацетальдегида;
8 – синтетического каучука.
III. Закрепление изученного материала
Домашнее задание: §§ 15, 16, упр. 1, 2, 3 стр. 90, упр. 4, 5 стр. 95.
В органической химии можно встретить углеводородные вещества с разным количеством углерода в цепи и C=C-связью. Они являются гомологами и называются алкенами. Из-за своего строения они химически более активны, чем алканы. Но какие именно реакции для них характерны? Рассмотрим их распространение в природе, разные способы получения и применение.
Что из себя представляют?
Алкены, которые также называются олефинами (маслянистые) получили свое название от этен-хлорида, производного первого представителя этой группы. У всех алкенов есть хотя бы одна двойная C=C-связь. C n H 2n - формула всех олефинов, а название образовывается от алкана с таким же количеством углеродов в молекуле, только суффикс -ан меняется на -ен. Арабской цифрой в конце названия через дефис обозначают номер углерода, от которого начинается двойная связь. Рассмотрим основные алкены, таблица поможет вам запомнить их:
Если молекулы имеют простое неразветвленное строение, то добавляют суффикс -илен, это также отражено в таблице.
Где их можно встретить?
Так как реакционная способность алкенов весьма высока, их представители в природе встречаются крайне редко. Принцип жизни молекулы олефинов — "давай дружить". Нет вокруг других веществ — не беда, будем дружить между собой, образуя полимеры.
Но они есть, и небольшое количество представителей входит в состав сопутствующего нефтяного газа, а высших — в нефти, добываемой на территории Канады.
Самый первый представитель алкенов этен — это гормон, стимулирующий созревание плодов, поэтому его в небольших количествах синтезируют представители флоры. Есть алкен цис-9-трикозен, который у самок мухи домашней играет роль полового аттрактанта. Еще его называют мускалур. (Аттрактант — вещества природного или синтетического происхождения, которое вызывает влечение к источнику запаха у другого организма). С точки зрения химии, алкен этот выглядит так:
Так как весьма ценным сырьем являются все алкены, способы получения их искусственным путем весьма разнообразны. Рассмотрим наиболее распространенные.
А если нужно много?
В промышленности класс алкенов, в основном, получается при крекинге, т.е. расщеплении молекулы под воздействием высоких температур, высших алканов. Для реакции необходим нагрев в диапазоне от 400 до 700 °C. Расщепляется алкан так, как ему захочется, образуя алкены, способы получения которых мы рассматриваем, с большим количеством вариантов строения молекул:
C 7 H 16 -> CH 3 -CH=CH 2 + C 4 H 10.
Еще один распространенный способ называется дегидрирование, при котором от представителя ряда алкана в присутствии катализатора отделяют молекулу водорода.
В лабораторных условиях алкены и способы получения отличаются, они основаны на реакциях элиминирования (отщепления группы атомов без их замещения). Чаще всего элиминируются атомы воды из спиртов, галогены, водород или галогенводород. Наиболее распространенный способ получения алкенов — из спиртов в присутствии кислоты, как катализатора. Возможно использование и других катализаторов
Все реакции элиминирования подчинены правилу Зайцева, гласящему:
Атом водорода отщепляется от того углерода, соседствующего с углеродом, несущим группу -OH, у которого меньше водородов.
Применив правило, ответьте, какой продукт реакции будет преобладать? Позже вы узнаете, правильно ли ответили.
Химические свойства
Алкены активно реагируют с веществами, разрывая свою пи-связь (еще одно название связи C=C). Ведь она не такая прочная, как одинарная (сигма-связь). Углеводород из ненасыщенного превращается в насыщенный, не образуя других веществ после реакции (присоединение).
- присоединение водорода (гидрирование). Присутствие катализатора и нагревания нужна для ее прохождения;
- присоединение молекул галогенов (галогенирование). Является одной из качественных реакций на пи-связь. Ведь при реакции алкенов с бромной водой, она из бурой становится прозрачной;
- реакция с галогенводородами (гидрогалогенирование);
- присоединение воды (гидратация). Условиями прохождения реакции является нагревание и присутствие катализатора (кислоты);
Реакции несимметричных олефинов с галогенводородами и водой подчиняются правилу Марковникова. А значит, водород присоединится к тому углероду из двойной углерод-углеродной связи, у которого уже больше атомов водорода.
- горение;
- неполное окисление каталитическое. Продуктом являются циклические оксиды;
- реакция Вагнера (окисление перманганатом в нейтральной среде). Эта реакция алкенов — еще одна качественная C=C-связь. При протекании розовый раствор марганцовки обесцвечивается. Если ту же реакцию провести в соединенной кислой среде, продукты будут уже другими (карбоновые кислоты, кетоны, углекислый газ);
- изомеризация. Характерны все виды: цис- и транс-, перемещение двойной связи, циклизация, скелетная изомеризация;
- полимеризация — главное свойство олефинов для промышленности.
Применение в медицине
Большое практическое значение имеют продукты реакции алкенов. Многие из них используются в медицине. Из пропена получают глицерин. Этот многоатомный спирт является прекрасным растворителем, причем, если его использовать вместо воды, растворы будут более концентрированными. В медицинских целях в нем растворяют алкалоиды, тимол, йод, бром и др. Также глицерин применяют при приготовлении мазей, паст и кремов. Он предотвращает их высыхание. Сам по себе глицерин является антисептиком.
При реакции с хлороводородом получаются производные, которые применяются как местная анестезия при нанесении на кожу, а также для кратковременного наркоза при незначительных хирургических вмешательствах, при помощи ингаляций.
Алкадиены — это алкены с двумя двойными связями в одной молекуле. Основное их применение — производство синтетического каучука, из которого потом изготавливают различные грелки и спринцовки, зонды и катетеры, перчатки, соски и многое другое, что просто незаменимо при уходе за больными.
Применение в промышленности
| Вид промышленности | Что применяют | Каким образом могут использовать |
| Сельское хозяйство | этен | ускоряет созревание овощей и фруктов, дефолиация растений, пленки для теплиц |
| Лако-красочная | этен, бутен, пропен и др. | для получения растворителей, эфиров, сольвента |
| Машиностроение | 2-метилпропен, этен | производство синтетического каучука, смазочные масла, антифриз |
| Пищевая промышленность | этен | производство тефлона, этилового спирт, уксусная кислота |
| Химическая промышленность | этен, полипропилен | получают спирты, полимеры (поливинилхлорид, полиэтилен, поливинилацетат, полиизобтилен, уксусный альдегид |
| Горная промышленность | этен и др. | взрывчатые вещества |
Более широкое применение нашли алкены и их производные в промышленности. (Где и как используются алкены, таблица выше).
Это лишь малая часть использования алкенов и их производных. С каждым годом потребность в олефинах только возрастает, а значит, возрастает потребность и в их производстве.
Углеводородной природы, имеющие в своей структуре одну двойную связь. К ним относятся этилен, пропилен, бутилен, изобутилен, пентен, гексен, гептен и другие. Применение алкенов характерно для многих областей промышленности, а также для народного хозяйства.
Ввиду высокой химической активности соединений с двойной связью, они широко применяются в качестве сырья для химической промышленности. Рассмотрим применение алкенов на примере стоящий в начале алкенов, используется для который, в свою очередь, используется для производства синтетического волокна лавсана, антифризов, Важное место в применении играет полимеризация этилена. Она проходит при высокой температуре и давлении. Полимеризуясь, этилен образует полиэтилен, который используется как основа для производства пластических масс, синтетических каучуков и топлива. Полиэтилен с короткими макромолекулами является жидким смазочным материалом. Если число звеньев в молекуле полиэтилена составляет 1,5-3 тысячи, то из него можно изготавливать пакеты, пленку, бутылки, пластиковую посуду. При увеличении длины цепи до пяти-шести тысяч полиэтилен становится твердым, прочным материалом, из которого изготавливают трубы, фитинги.
Из других алкенов также путем полимеризации получают синтетические волокна. Высокими прочностными свойствами обладает полипропилен, получаемый из пропена.
При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется этилхлорид, который используют в медицине для проведения местной анестезии. Применение алкенов также связано с их способностью реагировать с водой, образуя при этом спирты. Так, из этилена в процессе реакции гидратации получается Нашли свое применение в качестве сырья для производства органических соединений, лаков, пластических масс, средств косметической промышленности и окиси алкенов, которые образуются из соединений с двойной связью в процессе окисления их кислородом воздуха. В результате реакции присоединения из алкенов и галогенов получают галогеналканы. Таким образом, из этилена получают дихлорэтан, который используется в качестве сольвента для растворения красок и лаков, обеззараживателя зернохранилищ, почвы, зерна, а также в качестве клея для соединения пластических масс.
Сырьем для этилбензола, стирола и многих других промышленно важных химических соединений также является этилен. Химические свойства его определяют область его применения как основы для получения всех этих веществ. Высокая реакционная способность обусловлена наличием двойной связи. Реакции присоединения в алкенах происходят по двойной связи. В результате идет расщепление π-связи и образование на ее месте двух σ-связей.
Применение алкенов не ограничивается их использованием в качестве сырья для получения огромного числа соединений. Например, этилен применяют в овощехранилищах и в теплицах для ускорения созревания фруктов и овощей, а также как регулятор роста растений.
Самыми простыми органическими соединениями являются предельные и непредельные углеводороды. К ним относят вещества класса алканов, алкинов, алкенов.
Формулы их включают атомы водорода и углерода в определенной последовательности и количестве. Они часто встречаются в природе.
Определение алкенов
Другое их название - олефины или углеводороды этиленовые. Именно так назвали данный класс соединений в 18 столетии при открытии маслянистой жидкости − хлористого этилена.
К алкенам относятся вещества, состоящие из водородных и углеродных элементов. Они относятся к ациклическим углеводородам. В их молекуле присутствует единственная двойная (ненасыщенная) связь, соединяющая два углеродных атома между собой.
Формулы алкенов
Каждый класс соединений имеет свое химическое обозначение. В них символами элементов периодической системы указывается состав и структура связи каждого вещества.
Общая формула алкенов обозначается следующим образом: C n H 2n , где число n больше или равняется 2. При ее расшифровке видно, что на каждый атом углерода приходится по два атома водорода.
Молекулярные формулы алкенов из гомологического ряда представлены следующими структурами: C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 6 H 12 , C 7 H 14 , C 8 H 16 , C 9 H 18 , C 10 H 20 . Видно, что каждый последующий углеводород содержит на один больше углерода и на 2 больше водорода.
Существует графическое обозначение расположения и порядка химических соединений между атомами в молекуле, которое показывает формула алкенов структурная.С помощью валентных черточек обозначается связь углеродов с водородами.
Формула алкенов структурная может быть изображена в развернутом виде, когда показываются все химические элементы и связи. При более кратком выражении олефинов не показывается соединение углерода и водорода с помощью валентных черточек.
Формулой скелетной обозначают самую простую структуру. Ломаной линией изображают основу молекулы, в которой атомы углерода представлены ее верхушками и концами, а звеньями указывают водород.
Как образуются наименования олефинов
CH 3 -HC=CH 2 + H 2 O → CH 3 -OHCH-CH 3 .
При воздействии на алкены кислотой серной происходит процесс сульфирования:
CH 3 -HC=CH 2 + HO−OSO−OH → CH 3 -CH 3 CH-O−SO 2 −OH.
Реакция протекает с образованием кислых эфиров, например, изопропилсерной кислоты.
Алкены подвержены окислению во время их сжигания при действии кислорода с формированием воды и газа углекислого:
2CH 3 -HC=CH 2 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.
Взаимодействие олефиновых соединений и разбавленного калия перманганата в форме раствора приводит к возникновению гликолей или спиртов двухатомного строения. Данная реакция также является окислительной с образованием этиленгликоля и обесцвечиванием раствора:
3H 2 C=CH 2 + 4H 2 O+ 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH+ 2MnO 2 +2KOH.
Молекулы алкенов могут быть задействованы в процессе полимеризации со свободнорадикальным или катионно-анионным механизмом. В первом случае под влиянием пероксидов получается полимер типа полиэтилена.
По второму механизму катионными катализаторами выступают кислоты, а анионными являются вещества металлорганические с выделением стереоселективного полимера.
Что такое алканы
Их еще называют парафинами или предельными ациклическими углеводородами. Они обладают линейной или разветвлённой структурой, в которой содержатся только насыщенные простые связи. Все представители данного класса имеют общую формулу C n H 2n+2 .
В их составе присутствуют только атомы углерода и водорода. Общая формула алкенов образуется из обозначения предельных углеводородов.
Названия алканов и их характеристика
Самым простым представителем данного класса является метан. За ним следуют вещества типа этана, пропана и бутана. В основе их названия лежит корень числительного на греческом языке, к которому прибавляют суффикс -ан. Наименования алканов занесены в IUPAC номенклатуру.
Общая формула алкенов, алкинов, алканов включает только две разновидности атомов. К ним относятся элементы углерода и водорода. Количество углеродных атомов во всех трех классах совпадает, отличие наблюдается только в численности водорода, который может отщепляться или присоединяться. Из получают ненасыщенные соединения. У представителей парафинов в молекуле содержится на 2 атома водорода больше, чем у олефинов, что подтверждает общая формула алканов, алкенов. Алкенов структура считается ненасыщенной за счет наличия двойной связи.
Если соотнести число во-до-ро-дных и уг-ле-ро-дных ато-мов в ал-ка-нах, то значение будет мак-си-маль-ным в сравнении с другими классами уг-ле-во-до-ро-дов.
Начиная с метана и заканчивая бутаном (от С 1 до С 4), вещества существуют в газообразном виде.
В жидкой форме представлены углеводороды гомологического промежутка от С 5 до С 16 . Начиная с алкана, имеющего в основной цепи 17 атомов углерода, происходит переход физического состояния в твердую форму.
Для них характерна изомерия по углеродному скелету и оптические видоизменения молекулы.
В парафинах углеродные ва-лент-но-сти считаются полностью за-ня-тыми соседними уг-ле-ро-да-ми или во-до-ро-да-ми с образованием связи σ-типа. С хи-ми-че-ской точки зрения это обуславливает их слабые свой-ства, именно поэтому алканы носят название пре-дель-ны-х или на-сы-щен-ны-х уг-ле-во-до-ро-дов, лишенных сродства.
Они вступают в реакции замещения, связанные с галогенированием по радикальному типу, сульфохлорированием или нитрованием молекулы.
Парафины подвергаются процессу окисления, горения или разложения при высоких температурах. Под действием ускорителей реакций происходит отщепление атомов водорода или дегидрирование алканов.
Что такое алкины
Их еще называют ацетиленовыми углеводородами, у которых в цепочке углеродной присутствует тройная связь. Структура алкинов описывается общей формулой C n H 2 n-2 . Из нее видно, что в отличие от алканов, у ацетиленовых углеводородов недостает четыре атома водорода. Их заменяет тройная связь, образованная двумя π- соединениями.
Такое строение обуславливает химические свойства данного класса. Структурная формула алкенов и алкинов наглядно показывает ненасыщенность их молекул, а также наличие двойной (H 2 C꞊CH 2) и тройной (HC≡CH) связи.
Наименование алкинов и их характеристика
Самым простым представителем является ацетилен или HC≡CH. Его также именуют этином. Происходит оно от названия насыщенного углеводорода, в котором убирают суффикс -ан и добавляют -ин. В наименованиях длинных алкинов цифрой указывают расположение тройной связи.
Зная строение углеводородов насыщенных и ненасыщенных, можно определить, под какой буквой обозначена общая формула алкинов: а) CnH2n; в) CnH2n+2; c) CnH2n-2; г) CnH2n-6. Правильным ответом будет третий вариант.
Начиная с ацетилена и заканчивая бутаном (от С 2 до С 4), вещества имеют газообразную природу.
В жидкой форме находятся углеводороды гомологического промежутка от С 5 до С 17 . Начиная с алкина, имеющего в основной цепи 18 атомов углерода, происходит переход физического состояния в твердую форму.
Для них характерна изомерия по углеродному скелету, по положению связи тройной, а также межклассовые видоизменения молекулы.
По химическим характеристикам ацетиленовые углеводороды подобны алкенам.
Если у алкинов тройная связь концевая, то они выполняют функцию кислоты с образованием солей алкинидов, например, NaC≡CNa. Наличие двух π-связей делает молекулу ацетиледина натрия сильным нуклеофилом, вступающим в реакции замещения.
Ацетилен подвергается хлорированию в присутствии хлорида меди с получением дихлорацетилена, конденсации под действием галогеналкинов с выделением диацетиленовых молекул.
Алкины участвуют в реакциях принцип которых лежит в основе галогенирования, гидрогалогенирования, гидротации и карбонилирования. Однако такие процессы протекают слабее, чем у алкенов с двойной связью.
Для ацетиленовых углеводородов возможны реакции присоединения по нуклеофильному типу молекулы спирта, первичного амина или сероводорода.
Значение алкенов в жизни человека Выполнила ученица 10 м класса Чеснокова Инна Проверила учитель химии Домрачева Светлана Алексеевна
O Один из важнейших классов непредельных углеводородов Алкены находит свое применение в различных областях хозяйства. Алкены широко используются в промышленности в качестве сырья для получения материалов и веществ.
Этилен Получение пластмасс – изготовление посуды, труб, пленки (пропилен и бутилены); Получение этанола – растворитель, используется в органическом синтезе; Получение этиленгликоля – антифриз – понижает температуру замерзания; Этилен используется для повышения урожайности овощей в теплицах; Алкены используются при производстве синтетического каучука (Изобутилен); Производство уксусной кислоты.
Применение этилена: Этиленгликоль Этилен и его гомологи легко окисляются, например перманганатом калия. При этом образовался этиленгликоль - вязкая, сходная с глицерином жидкость применяемая в производстве антифризов, синтетического волокна лавсана, взрывчатых веществ. Этиленгликоль очень ядовит.
O Этилен также используется в Применение этилена: ЭТРЕЛ качестве регулятора роста растений. Ученые установили, что в растениях этилен образуется из аминокислоты – метионина. Это наблюдение и привело к мысли о синтезе такого вещества, которое попадая в растение, разлагалось бы с образованием этилена. Такое вещество было синтезировано в 1946 г. советскими учеными М. И. Кабачником и П. А. Российской и получило название “этрел”. Этрел (Этефон) легко проникает в растения и разлагается с образованием этилена.
Военное значение этилена Этилен и его производные находят широкое применение в военном деле. Этилен применяют для синтеза иприта, отравляющего вещества кожно-нарывного и общеядовитого действия: Впервые иприт был применен Германией как отравляющее вещество в 1917 г. у бельгийского города Ипр (отсюда название) против наступающих англо-французских войск.
Окисление этилена Также этилен частично окисляется в кислороде воздуха (горит): 2 CH 2 = CH 2 + O 2=>2 CH 2 - CH 2 Оксид этилена применяется для синтеза различных органических веществ, производства уксусного альдегида, производства лаков, пластмасс, косметических препаратов, и. т. д.
Этилен При реакции с галогеноводородами получается этилхлорид, применяемый для местной астенезии: H 2 C=CH 2 + HBr=>CH 3 - CH 2 Br Этилен присоединяет воду, и получается этиловый спирт: H 2 C = CH 2 + H 2 O=>CH 3 - CH 2 - OH
Полимеризация этилена Полимеризация. При повышенной температуре, давлении, и в присутствии катализаторов молекулы этилена соединяются друг с другом в следствие разрыва двойной связи, и образуют большие молекулы: n. CH 2 = CH 2=>(- CH 2 -)n В результате образуется полиэтилен из которого получают множество различных пластмасс, высокооктановое горючее, синтетический каучук, и. т. д.
